12二溴乙烷可作汽油_12二溴乙烷转化为乙二醇

2024-08-14 20:46:27

1.关于高中有机化学实验

2.二溴乙烷化学式

3.二溴乙烷的结构简式

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19年全国普通高等学校招生考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.

第Ⅰ卷 (选择题共84分)

注意事项:

1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.

3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.

可能用到的原子量:

H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32

CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127

一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.)

1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是

(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律

(C)提出分子学说 (D)发现氧气

2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是

(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2

(C)CO和CO2 (D)N2和CO

3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

(A)2 mol?L-1H2SO4溶液 (B)2 mol?L-1NaOH溶液

4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe

二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)

6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:

(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

90年代新法的反应是:CH3C≡CH＋CO＋CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3

与旧法比较,新法的优点是

(A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质

(C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小

7.下列叙述中,正确的是

(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子

(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:

①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,

⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是

(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤

9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

(A) I－ AlO2－ Cl－ S2－

(B) Na＋ K＋ NH4＋ Ba2＋

(D) SO32－ NO3－ SO42－ HCO3－

10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

(A)铍的原子半径大于硼的原子半径

(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

(D)单质铍跟冷水反应产生氢气

11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大

(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大

12.下列反应的离子方程式正确的是

(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O

(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

13.向50mL 18 mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量

(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol

(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol

14.0.1 mol?L-1NaOH和0.1 mol?L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

15.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)

(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0

(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0

(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是

(A) MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔

(B) C22－的电子式为

(D) MgC2的熔点低，可能在100℃以下

17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4

18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

19．反应2X（气）＋Y（气） 2Z(气)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

(A)T1<T2,P1<P2 (B)T1<T2,P1>P2

(C)T1>T2,P1>P2 (D)T1>T2,P1<P2

20.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6

三.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个项符合题意.)

21. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:

IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是

(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦

22.密度为0.91 g.cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度

(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定

23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%

24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是

(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2

25.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是

(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m

26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是

(A)1.4 g (B)2.2 g (C)4.4 g (D)在2.2 g和4.4 g之间

第Ⅱ卷 (非选择题共66分)

注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.

四.(本题包括2小题,共14分)

27.(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_______.

(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

(B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

(C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗

(D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

28.(10分)1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g?cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请

写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.___________________________________________________________

_______________________________________________________________

五.(本题包括3小题,共17分)

29.(5分)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________________________________________.

(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:________________________________________________________.

30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)

31.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠

(C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅**的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.

(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).

第一种情况是____________,第二种情况是____________,

第三种情况是____________,第四种情况是____________.

(可不填满,也可补充)

六.(本题包括3小题,共17分)

32.(4分)有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________.

33.(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:

下面是9个化合物的转变关系

(1)化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的条件A是__________________.

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________________,名称是__________________.

(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是_________________________________________________.

34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.

(1)A、B分子量之差为_______________.

(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.

(3)A的分子式是_______________.

(4)B可能的三种结构简式是:

_______________、_______________、_______________.

七.(本题包括2小题,共18分)

35.(6分)将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol?L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol?L-1,定溶液体积不变,试计算:

(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).

(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).

36.(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:

_________________________________________________________.

(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________,并简述其理由：___________________________________.

(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.

C60分子所含单键数为_______________.

(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.

C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.

19化学试题答案及评分标准

说明:

1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.

3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.

一.(本题包括5小题,每小题3分,共15分)

1.B 2.D 3.A 4.C 5.C

二.(本题包括15小题,每小题3分,共45分)

6.C、D 7.A、D 8.B 9.A、C 10.A、C

11.D 12.B、D 13.A 14.B 15.B、C

16.A、B 17.C 18.D 19.C 20.B、D

三.(本题包括6小题,每小题4分,共24分)

21.B 22.C 23.A 24.C 25.D 26.A

四.(本题包括2小题,共14分)

27.(4分)

A、B、C (对1个1分,对2个3分,全对4分,错1个扣1分)

28.(10分)

(1)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (每式1分,共2分)

(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)

(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2. (2分)

(4)原因:

①乙烯发生(或通过液溴)速度过快

②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)

(两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分)

五.(本题包括3小题,共17分)

30.(5分)

(1) Cu2++Fe====Cu+Fe2+ 2H++Fe＝Fe2++H2↑(每式1分,共2分)

31.(7分)

(1) SO2 (2分)

(2) B、C、F B、D、F

(对1空给2分,对两空给5分.每错1空,倒扣3分,不出现负分)

六.(本题包括3小题,共17分)

32.(4分)A、C、E、F (4分)

(每对一个给1分,每错1个倒扣2分,不出现负分)

33.(6分)

34.(7分)

(1)42 (1分) (2)3 (2分) (3)C9H8O4 (1分)

过200-42=158.A有羧基,所以,B也有羧基,且有从A(醋酸酯)水解释出的羟基,初步推测可能含3个氧原子.从B分子中氧的百分含量(由题意推出),可求B的分子量

由数据可以确认,B分子为羟基苯甲酸.

七.(本题包括2小题,共18分)

35.(6分)根据方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准.

(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:

0.10 mol?L-1×0.20 L=0.020 mol

所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol

收集到H2S气体的体积(标准状况)为:

22.4 L?mol-1×0.08 mol=1.8 L (2分)

消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:

2.0 mol?L-1×0.20 L=0.40 mol

36.(12分)

(1) 金刚石

金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. (1分)

(答出“金刚石属原子晶体”即给分)

(2) 可能

因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 (1分)

(只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分)

也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90

C60分子中单键为:90-30=60 (1分)

(答“2×30(双键数)=60”即给2分)

(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:

解得:五边形数x=12,六边形数y=25 (各1分)

关于高中有机化学实验

混合苯的工业用途混合苯在工业上主要作为溶剂用于制作香蕉水、天那水、聚氨脂稀释剂等，与苯、酮、酯等有机溶剂相溶，用于配制油漆、油墨、稀释剂及PVC胶粘剂，是生产油漆、涂料的主要原料。混合苯的另一主要用途是作为汽油新增剂使用。还可以用来精加工生产苯和二甲苯。

[主要成分]：混合苯的主要成分是苯、甲苯、二甲苯以及其它芳烃类的混合物，在常温下为无色透明游芳香气味的液体，易挥发，其沸点和熔点随其混合物的组分的不同而有较大差别。由于混合苯的挥发性大，暴露于空气中很容易扩散。人和动物吸入或面板接触大量混合苯进入体内，会引起急性和慢性苯中毒。

[化学性质]：混合苯的化学性质并不是很活泼，具备一般纯苯、甲苯、二甲苯的化学性质。混合苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。但在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。这是由于混合苯中碳的质量分数较大。

[危险性]：混合苯等是一种无色、具有特殊芳香气味的液体，能与醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶。混苯具有易挥发、易燃的特点，其蒸气有爆炸性。经常接触混苯，面板可因脱脂而变干燥，脱屑，有的会出现过敏性溼疹。长期吸入苯能导致再生障碍性贫血。

硫的工业用途

:baike.baidu./view/39160.htm#8

请参阅。

还有什么不明白的地方可以再问我。：）

钴的工业用途

一是从古代就有的有色玻璃和陶瓷染色以及颜料、珐琅；

二是合金行业生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金等，并进一步用于燃汽轮机的叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发动机、导弹部件和化工装置中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业；

三是用于催化剂、干燥剂等化工工业的生产；

四是用于现代化电子和机电工业中声、光、电和磁等器材的各种电子元件。

棉油皁的工业用途

棉油皁的工业用途是印染工业中的皁煮剂、机械工业中的切削油的成分之一。

棉油皁的主要成分是油脂和肥皂,其中含有少量的蛋白质、色素和不皂化物等。它能够生产磷脂、生物柴油、脂肪酸。它虽然有毒，但对人体没有反应。

乙烯工业用途

乙烯的工业用途：制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等重要原料。

乙烯ethylene CH 2 =CH 2 ，为一种植物激素。由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素（ripening hormone）。可抑制茎和根的增粗生长、幼叶的伸展、芽的生长、花芽的形成；另一方面可促进茎和根的扩充套件生长、不定根和根毛的形成、某些的发芽、偏上生长、芽弯曲部的形成器官的老化或脱离等。能促进凤梨的开花，促进水稻和水繁缕茎的生长。几乎所有作用的有效气中浓度的阈值为0.0—0.1微升/升，最大值为1—10微升/升。一部分菌类和大部分高等植物均可生成乙烯，而在成熟的果实里可大量的生成。若给营养组织以植物生长素或各种应力（接触、病伤害、药物处理等）则生成量可激增。在生物体内由甲硫氨酸生物合成，其第三、第四位碳转变为乙烯，但合成酶的性质不明。甲硫氨酸脱氨生成的α-酮-4-甲硫丁酸，或后者进一步脱羧生成的甲硫丙醛，在过氧化氢、亚硫酸盐、单酚的存在下由于过氧化物酶的作用而有效地生成乙烯，因此曾被认为是乙烯生物合成的中间体，但甲硫丙醛在生物体记忆体在尚未被证实。梅普森和沃德尔（L.Mapson.D.Wardale）在体外用转氨酶、过氧化物酶和供给过氧化氢的葡萄糖氧化酶等三种酶的协同作用，显示出由甲硫氨酸合成乙烯的事实，但通过同位素标记化合物的实验，认为此反应系统在体内不起作用。乙烯也有从除甲硫氨酸以外的物质进行生物合成的情况。乙烯用量最大的是生产聚乙烯，约占乙烯耗量的45%；其次是由乙烯生产的二氯乙烷和氯乙烯；乙烯氧化制环氧乙烷和乙二醇。另外乙烯烃化可制苯乙烯，乙烯氧化制乙醛、乙烯合成酒精、乙烯制取高阶醇。

主要用途：

乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯、乙丙橡胶、聚氯乙烯等；

石油化工最基本原料之一。在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等；在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料；经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α-烯烃，进而生产高阶醇、烷基苯等；

主要用作石化企业分析仪器的标准气；

乙烯用作脐橙、蜜桔、香蕉等水果的环保催熟气体；

乙烯用于医药合成、高新材料合成。

工业制法：

工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。

实验室制法：

乙烯

实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。方程式为：CH3CH2OH—浓H2SO4，170℃→CH2=CH2↑+H2O

制取乙烯的反应属于液——液加热型

乙烯能使酸性KMnO4溶液很快褪色，这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果，而甲烷等烷烃却没有这种性质。

乙烯的化学性质——加成反应

把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失。

乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液体。

这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。这种有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。

乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。[8]

口诀：

硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。

迅速升温防碳化，碱灰除杂最适宜。

解释：

硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇（按3:1的比例）在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的。

温计入液一百七：“温计”指温度计，“温计入液”的意思是说温度计的水银球必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；“一百七”的意思是说此实验的温度必须控制在170℃左右。

迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到170℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化。

碱灰除杂最适宜：“碱灰”指碱石灰。意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。

参考连结：乙烯_百度百科

:baike.baidu./view/15690.htm#4_2

纯碱的工业用途？

是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂新增剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等

禁配物强酸、铝、氟!!!纯碱

氯气的工业用途？

主要用于有机合成。

和氢气反应制取盐酸。制取漂等。

用途很广。

精碘的工业用途

碘是制造无机和有机碘化物的原料，主要用于医疗工业，制造各种碘制剂、杀菌剂、消毒剂、镇痛剂等。用作食品新增剂、饲料新增剂对人体或家畜进行补碘。在农业上，碘是制农药的原料。在工业上碘用来合成各种染料及色素、照相材料快速感光乳剂等。碘也是松香、妥尔油及其他木材制品的稳定剂，还作分析化学试剂。

铂金的工业用途

1.用于高温贵金属热电偶。目前国际上应用的热电偶具有一个标准规范，国际上规定热电偶分为八个不同的分度，分别为B，R，S，K，N，E，J和T。其测量温度的最低可测零下270摄氏度，最高可达1800摄氏度，其中B，R，S属于铂系列的热电偶。由于铂属于贵重金属，所以他们又被称为贵金属热电偶，具体来说S型是铂铑10、B型是铂铑30—铂铑6、R型是铂铑13。剩下的几个则称为廉价金属热电偶。

2.是在硝酸制备工艺中使用的铂金催化网。

3.是用于高等级产品的表面涂装（电镀）。

93%有效锌工业用途

不知道你说的93%有效锌是不是氧化锌，但是在工业中有%的一般是指氧化锌纯锌在自然界是不能直接储存的。

氧化锌用途：a.用于橡胶、陶瓷（熔块、色釉料）、玻璃、涂料、油漆、塑料、电缆、搪瓷、石油、磷酸锌、醋酸锌及其它化学工业等行业。b.最适合用于制造高阶陶瓷、瓷砖、马赛克、卫浴用瓷器及搪瓷品。尤适用于制造釉及制造玻璃之熔剂，并作橡胶生产的活性剂，也是制造高阶黑色及深色橡胶轮胎、橡胶电线、绝缘器材之重要原料。c.白色粉末，无毒、无臭，不溶于水和乙醇。系氧化物、溶于酸、碱和氯化铵溶液中，不溶于水和乙醇。在空气中能吸收二氧化碳和水。加热至1800℃升华，在高温时呈**，冷后又恢复白色，因它带有碱性，因而可与油类调制成涂料，着色力和遮盖力较大。氧化锌是合成橡胶的硫化促进剂和良好的补强剂,而且有着色作用.氧化锌具有良好的颜料效能,因而被广泛用于涂料行业,特别是防锈漆和底漆,配方中氧化锌用量有时可高达30%,随着无机涂料和乳胶漆的日益发展,对氧化锌的需求将日趋增加.氧化锌与磷酸反应,制得磷酸锌,可用于金属表面的防腐、防锈，即在金属表面形成锌-铁-磷酸盐涂层，作为防锈颜料。

二溴乙烷化学式

有机化学实验

一、有机化学实验的一般特点

1．加热方法的变化

水浴加热的特点：

2．产物一般需分离提纯

3．温度计的使用

注意温度计的位置

4．常用到冷凝、回流装置*

二、有机制备反应

1．乙烯的制备

（1）装置

（2）反应原理、浓硫酸的作用

可能的副反应

（3）气体收集

（4）实验现象及解释

2．乙炔的制备

（1）装置

不能使用启普发生器。为什么？

（2）反应原理

3．乙酸乙酯的制备

（1）装置

（2）反应原理、浓硫酸的作用

（3）饱和碳酸钠溶液的作用：减少乙酸乙酯的溶解、除去乙酸等杂质、增大乙酸乙酯与水溶液的密度差，有利于液体分层。

4．溴苯的制备*

（1）装置

（2）反应原理

（3）溴苯的提取

5．硝基苯的制备*

（1）装置

（2）反应原理、浓硫酸的作用

（3）浓硝酸与浓硫酸应这样混合？

三、有机分离、提纯实验

1．分液

用于两种互不相溶（密度也不同）的液体的分离。

2．蒸馏

用于沸点不同的液体的分离。分馏的原理与此相同。

3．洗气

用于气体的吸收。一般用液体吸收（即洗气）、也可用固体吸收。

其他不常用的还有如：盐析、渗析、过滤等

四、有机性质实验

1．卤代烃水解及卤原子的检验

注意水解后溶液的酸化

2．银镜反应

注意银氨溶液的制备、水浴加热、银镜的洗去

3．糖类水解及产物的检验

注意产物检验前用碱溶液中和酸

五、有机定量实验

乙醇分子结构的确定

[练习1]经测定乙醇的分子式为C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一：

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠反应装置图，请回答下列问题：

（1）学生甲得到一组数据：

根据以上数据推断乙醇的结构应为__________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由是__________________________________________________________。

（2）学生乙分别称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？答：__________（填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？答：_____________________________________________。

（3）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶必须充满水；⑤氢气的体积的测算方法、数值准确。其中正确的有_____________（填序号）

（4）学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是________________________________。

（5）实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇与钠的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量取值要求必须是_________________________。

[练习2]1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

填写下列空白:

（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是: 。

（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因 .

。

[练习3]如图是制备乙酸乙酯的实验装置。圆底烧瓶中应装有____________

____________________烧瓶上接有球形水冷凝器。小心加热，使烧瓶内的液体沸腾，反应一段时间后将烧瓶内液体倒入装有饱和碳酸钠溶液的锥形瓶中，瓶中的无色液体分成两层。

（1）球形水冷凝器的作用是_________________，球形水冷凝器与普通的直形水冷凝器相比，具有的优点是_______________________________，冷凝器a口是冷却水的_________(进口或出口)

（2）分离锥形瓶中的液体应用____________(填仪器名称)

（3）若从锥形瓶中取试样，在其中加入少量碘片，将在_________层液体中显红棕色，原因是_______________________________

（4）若从锥形瓶中取试样，在其中滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，发现水层中的紫红色逐渐褪去，原因是_____________________